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下記の問題について解き方が分かりません。。
答えにいたる過程も載せて教えていただけたら嬉しいです。
よろしくお願いいたします。

1.00×10^(-7)M HCL水溶液中の[H+]を計算せよ

0.1M NH3 1Lにつき何グラムのNH4Clを加えると、水溶液のpHを1下げることができるか?

A 回答 (2件)

HCl


「~くらいだと思うけれど詳しい値が分かりません」
という質問ならいいのですが。
ただ「分かりません」というのは困ります。
こちらにしても回答を書く元気が出てきません。
ヒント
HClに由来する[H+]・・・( a )M
水の電離に由来する[H+]・・・( x )M

H2O⇔H++OH-
[H+][OH-]=Kw=1.00×10^(-14)M^2
純水の場合は[H+]=[OH-]=10^(-7)になりますがHCl由来のH+がありますので水の電離は少し小さくなります。
(a+x)x=Kw


NH3
NH3の電離平衡定数が与えられていなければ出来ないと思います。

平衡定数に関係なく解くことができるのであればNH3でも、NaOHでも、他の塩基でも解くことができるはずですね。

「0.1MのNaOH1Lにつき何gのNaClを加えるとpHを1下げることが出来るか。」
これはどうなるでしょう。
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最初の方は「完全解離」なので、


log(1.00×10^-7)=7
と言いたいところですが、
[H^+][OH^-]=10^-14 (mol^2L^-2)
[OH^-] + [Cl^-] = [H^+]
で[Cl^-]=1.00×10^-7 (mol/L)
の連立方程式を解いて下さい。

アンモニアの共役酸であるアンモニウム(NH4^+)について、
[H^+][NH3]/[NH4^+]=1.0 ×10^(9.24)
で最初 [NH3] +[NH4^+] = 0.1 (mol/L)
の場合のpH…pH1と、xmol のNH4^+Cl^-を加えたときのpH2の差が1.0になるようにxを求めます。
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