質問
質問者：inhisownhand SO2+2H2O→(←)HSO3(-)+H3O(+)
困り度：
  • 困っています
 SO2+2H2O→(←)HSO3(-)+H3O(+)が平衡状態にあるときに
水を加えて薄めると平衡はどちらに移動するのでしょうか？？？？
水を少なくする方向、右向きに移動するのでしょうか？？？？
質問投稿日時：07/05/20 10:35
質問番号：3015029
この質問に対する回答は締め切られました。
最新から表示｜回答順に表示｜良回答のみ表示

回答

良回答20pt
回答者：noname#62864 SO2というのは気体です。その溶解度をどう考えるかという問題がありますし、水に溶けた状態を考えるのであれば、SO2ではなくH2SO3と書くべきでしょう。
その辺りがはっきりしないので答えにくい（というより問題の妥当性に疑問がある）のですが、どうしても判断せよということであれば、右向きに移動するということになるのでしょうが、平衡定数自体が変化するわけではなく、SO2とHSO3-の比率に関して、後者が多くなる方向に変化するという意味です。
種類：回答
どんな人：一般人
自信：参考意見
回答日時：07/05/20 12:24
回答番号：No.1
この回答への補足すみません。説明不足でした。
解答には、電離度αはα=√K/cと表されるので、薄めるとcが小さくなるので電離度が大きくなるので平衡が右に移動すると書いてありました。
この回答へのお礼この回答にお礼をつける(質問者のみ)

回答

良回答10pt
回答者：ykgtst 単純に考えれば、水を入れれば、式の左辺にある分子が増えるので、それが少なくなる方向、すなわち右向きに移動します。
種類：回答
どんな人：専門家
自信：自信あり
回答日時：07/05/21 21:45
回答番号：No.2
この回答へのお礼この回答にお礼をつける(質問者のみ)
最新から表示｜回答順に表示｜良回答のみ表示
このページのトップへ