キレート滴定実験について

>なぜNaOHを加えたのでしょうか？

pHを12～13にすると
Mg2+ + OH- →Mg(OH)2↓

となりMgイオンだけが沈殿して、カルシウムイオンのみが滴定されます。

おそらくそういう目的で入れたのではないかと思います


あとはpH10あたりで同様の滴定をすれば、カルシウムイオン、マグネシウムイオンともに沈殿しないので、上の実験との差からマグネシウムイオンの濃度が求まります。

No.1さんの疑問について
高純度、一定の化学組成をもつ、水分等を吸収せず安定、反応の定量的な進行
と言う観点からみて亜鉛の標準液は適当だとおもいます。
EDTAの一次標準試薬としては結構一般的に使われている気がします。

　＃２さんへ

　亜鉛は、ＥＤＴＡ標定の標準物質としてＪＩＳに規定されています。　JIS K8005（容量分析 用標準物質）

　調製された亜鉛イオン標準液は、ｐＨ=５ででＥＤＴＡ滴定するのが普通です。（指示薬：Ｃｕ-ＰＡＮ）

他の書き込みで、専門家としながら誤った回答して、自信をなくしていますが。

>また、なぜNaOHを加えたのでしょうか？
　アルカリ性にするため、かな。NNを溶かすのに必要かも。緩衝液を加えるなら、水道がよほど酸性であると推定しない限り不要ですが。

>あと、EDTA液の中にアンモニア緩衝液をいれて、亜鉛標準液で滴定したのですが、なぜアンモニア緩衝液を入れたのでしょうか？
多くの金属は、EDTAとアルカリ側で安定なキレートを生成します(上野影平「EDTA-コンプレキサンの化学-」、p44、南江堂、1977年)。CaとMgは、pHが11から12が最も安定のようです。
　水道水を測定するときにも、緩衝液を加えるハズです。これも、キレートが安定なpHで反応させるためです。

>カルシウムイオンのみが滴定され、マグネシウムイオンが滴定されませんでした。なぜでしょうか？
安定度定数は、Ca10.59、Mg8.69、とあります(上野影平「EDTA-コンプレキサンの化学-」、p60、南江堂、1977年)。約2違いますが、この値は常用対数で表しているので、10^2=100倍ほど差があります。
　従って、MgがCaの100倍あれば、数値は違ってくるでしょう。

>お答えできる方いらっしゃいましたら
自信を失っていながら、厚かましく書きますが、この表現はどことなくチョウセンテキデ、『カチン!』ときます。私を別にすれば、答えることができるから、書き込むわけですから。私の場合は、答えるではなく応える、ですが。といいながら、自信ありにしてあり、自己矛盾を・・・。
　また、実験、とありますが、なぜ教員に聞かないのか不思議です。もっとも、「自分で考えろ」、図書館で調べろ、という教員が多いかもしれませんが。

>亜鉛標準液
これが理解不能です。Caを使うのが普通でしょう。ぜひ教えて下さい。