水素を構成する陽子、中性子、陽電子、陰電子の数は?

そもそもこの表で「陽電子」を書く欄があるのは可笑しい（陽電子に出番はない）ので、単純に電荷として考えてみると良いでしょう。

陽子・・・・・・・・・・・P1、N0、E0、＋
水素イオン・・・・・・・・P1、N0、E0、＋
軽水素・・・・・・・・・・P1、N0、E1、０
水素原子核（=陽子）・・・P1、N0、E0、＋
水素原子（=軽水素）・・・P1、N0、E1、０
水素分子（水素原子×２）・P２、N０、E２、０
重水素原子・・・・・・・・P１，N１、E１、０
重水素分子・・・・・・・・P２、N２、E２、０
三重水素原子・・・・・・・P１、N２、E１、０
三重水素分子・・・・・・・P２、N４、E２、０
四重水素原子・・・・・・・P１、N３、E１、０
四重水素分子・・・・・・・P２、N６、E２、０

※Pは陽子とその数、Nは中性子とその数、Eは電子とその数、最後の数字は全体的な電荷を表す。

それぞれ、テーマとしている分野によって言い方が違ったり、状態が違ったり

します。太陽の核融合が話題の時は、水素やヘリウムは、原子の状態でなく、
超高温のため原子核と電子がバラバラのプラズマ状態です。水素イオンは、
高校の化学ででてくるような話題では、単独では存在しません。水溶液では
水分子にくっついて H3O+ （オキソニウムイオン）のようになっています。
多くの場合、
　 　H2O 　 　 →　 H+　＋　OH-
のように書きますが、
　 　H2O　＋　H2O　→　 H3O+　＋　OH-
と書いた方がいいかもしれません。実際には、水素イオンは１個の水分子に
つくとは限らず、複数の水分子と数珠つなぎになったりもしてます。ついでに
いうと、 H3O+ は、３つの H は、全く同じでどれがイオンという区別はありません。

軽水素、重水素、三重水素は、原子核の違いを明確に表した表現です。
水素の同位体が、質量数が２倍・３倍と他の元素に比べて差が大きく、また
よく研究されているためです。これ以外の原子核で別の名前がついている
のは、ヘリウム4の原子核をα粒子（アルファ粒子）というくらいです。
記号も重水素 D 、三重水素 T を使ったりします。（軽水素は H そのまま）
重水素の分子も、D2 ですが、天然の水素分子では、H2 以外では、HD の
軽水素・重水素が結合したものが多く存在します。
軽水 H2O と重水 D2O を混合すると多くは交換が起こって HDO になります。
また、四重水素というのは存在しません。ひょっとしたら100億分の１秒くらい
なら存在するかもしれませんが、そんな短時間は存在といえないでしょう。

先ず、先の質問に対する解答でも出ているが

陽子と陽電子は全くの別物です。
陽電子とは、いわゆる電子の反物質ですから。
＃なぜ、陽子に陽電子が含まれていると思うのかが興味深い。

したがって、表はこのようになる。

―――――――P、N、+、-
陽子―――――1、0、0、0（水素原子核の別名?）
水素イオンー-ー1、0、0、0（陽子の別名?）
軽水素（原子）ー1、0、0、1（水素原子の別名?）
水素原子核――1、0、0、0（陽子の別名?）
水素原子―――1、0、0、1（誤解がなければ水素という?）
水素分子―――2、0、0、2（誤解がなければ水素という?）
重水素――――1、1、0、1
重水素の分子―2、2、0、2
三重水素―――1、2、0、1
三重水素の分子2、4、0、2
四重水素―――1、3、0、1
四重水素の分子2、6、0、2